ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     4 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 123486 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
A)VAN DER WAALS KUVVETLERİ:
Beş türde olabilir.
1)İyon-Dipol etkileşimi:NaF gibi iyonik bir katının H2O gibi polar bir çözücü içinde
çözülmesi.
2)İyon-Normal Molekül etkileşimi:İyon gibi yüklü bir tanecik soygaz atomu gibi yüksüz
ve apolar bir moleküle yaklaştığında nötral atom veya molekülün elektron bulutunun
şeklini değiştirir.Bu olaya etki ile elektriklenme denir.
3)Dipol-Normal Molekül etkileşmesi:NaCI’ün CCI4 ‘te çözünmesi.
4)London kuvvetleri(ani dipol-apolar molekül etkileşimi):apolar moleküller arasında
oluşur.
5)Dipol-dipol etkileşimi:su,klorofom,aseton ve hidrojenflorür gibi polar çözücülerde
polar bileşiklerin çözülmesidir.
B)HİDROJEN BAĞLARI
Elektronegatif atoma bağlı bir hidrojen atomu ile paylaşılmamış elektron çifti içeren bir başka elektronegatif atom arasındaki dipol-dipol etkileşimdir.H bağları genellikle F,O,N,CI ve S gibi elektronegatif atomlar arasında oluşur.
Hidrojen bağları türleri:
Hidrojen bağının ayrışma enerjisi :5-10kcal/mol(30kj/mol)
Kovalent :80-100kcal/mol(400kj/mol)
Dipol-dipol :30kj/mol
HİDROJEN BAĞININ ÖZELLİKLERİ
• Hidrojen bağları bir bileşiğin kaynama noktasının yükselmesine neden olur.

• Hidrojen bağları bileşiklerin suda çözünürlüğünü artırır.
• Büyük moleküllerin kendilerine özgü düzenli biçimlerinde tutulmalarını sağlar.Örneğin bitkisel ve hayvansal hücrelerin genetik materyali olan DNA molekülündeki baz çiftlerini hidrojen bağları bir arada tutar.Proteinlerin yapısındaki hidrojen bağları da molekülü düzenli bir şekilde tutar.

MOLEKÜL İÇİ BAĞLAR
İYONİK BAĞLAR: Elektropozitif elementlerle (düşük iyonlaşma enerjili),elektronegatif elementler (yüksek elektron ilgili) arasında oluşur.
Örnek;NaI,NaF,NaBr,NaCI,KCI,KI,KBr,LiCI,LiF
METALİK BAĞLAR: Metallerin iyonlaşma enerjileri çok küçük olduğundan, her bir metal atomu değerlik elektronlarını elektron bulutuna kolaylıkla verebilirler. Bu elektron bulutu ile pozitif metal iyonları arsındaki elektriksel çekime metalik bağ denir.
KOVALENT BAĞLAR: Elektronegatif atomlar arasında oluşur. Elektronların hem tanecik hem de dalga karakteri vardır.
Kovalent bağ;iki atom çekirdeğini bir arada saran ve ters spinli iki elektron içeren bir ortak bağ orbitali idi.
POLAR KOVALENT BAĞLAR: Bazen kovalent bağı oluşturan ortaklanmış elektronlar iki atom çekirdeği tarafından eşit çekilmezler.
Bağın polarlığını etkileyen faktörler;atomların elektronegatiflikleri
( F>O>N>CI>Br>C>S>I>B)
atomların polarlanabilme özellikleri
atomların çapları
Bir polar bağda elektron yoğunluğu dağılımı kısmi yüklerle belirtilir.d+ (kısmi pozitif) ve d-(kısmi negatif) şeklinde ifade edilir.
H¾CI ya da H¾CI şeklinde gösterilebilir.
KOORDİNE KOVALENT BAĞLAR:
Bir atomun iki elektron vererek oluşturduğu kovalent bağlara koordine kovalent bağ denir.En iyi örnek;kararlı bir molekül olan NH3’ün ortaklanılmamış elektron çiftini,ortaklaşa kullanmak üzere hiç elektronu bulunmayan H+ iyonuna vermesi ve NH4+ iyonunu meydana getirmesidir.
METALLERDE BAĞ OLUŞUMU
Elektron – Denizi Modeli :
Metallerin bazı özelliklerini açıklayabilen çok basitleştirilmiş b





Güncel Aranan Ödevler

arı kil, ölçme cihazları, coca cola, tefecilik, türkçe ile ilgili söylenmiş olan sözler, acem, power point örnekleri, ruhsal sorunlar, yanma, önlüklü, dem çekmek, basit makinalar, fotoseller, üçgende bağıntılar, deniz dibinde balık atmosfer dibinde insan, encümen, uyarlaç, deprem tayfun sel, normal, öğüt, machiavelli prens, atatürkün basına verdiği önem, örnek yazı türleri, geçilme, edith nesbit, çocuklar, sarıkamış, mukavemet g/d, örnek swot analizi, raspa, cicik, ahmed pasa, montaigne hayatı, iletişim masteri, pascal prensibi, güneşli, matematik ve mizah, eşlik etmek, dost, tröst nedir, sermaye artırımı, karadeniz haritasi, dil sevgisiyle, türkiyenin yönetim yapısı, elektrik kumanda ve güç devreleri, getirtmek, tevellüt, başkalaşım, radikal pazarlama, dilekçe örneği, ses kartı, müneccim, güvenilmek, kulüp raporu, duyarsızlık, servi boylu, filter pres, 23 nisan önemi, liderlik tipleri, halı ve kilim, monoğrafi, macella kimdir, sağlamca, jeneratör çeşitleri, fight club, gelinlik, marjinalizm, harita mezapotamya, firavunluk, muhasım, reel ve rasyönel sayılar, satranç, emir vermek, münasebat, beethoven, dayanaklı, tıbbiye, keltler, proje yönetim, sanatın tarihi, tohumlanma, çiğneme, edebi eser inceleme, devalüasyon, su biti, mütekebbir, kafatası, ilkeci, kaydırılma, mezraa, elektrikli motor, ay evi, getiriş, işletme içi şikâyet, bacı, filizlenmek, kalış, silüet, yarışmacı, asik veyselin hayatı, maden yatakları, wheatstone köprüsü, damlı, nietzche, dövdürtmek, sıcaksu kaynakları, pardon, elementlerin simgesi, rükün, ham maddesi toprak fabrika, yönetim düzenlestirme, Çigan, karadeniz ağzının özelliği, şarap analizleri, iş hanı, beyaz gemi kitabı, iletişim araçlarının gelişim resimleri, sap çekmek, valör nedir, Hızır, fransa nın bayramları, isyancı, mucip, mırıl mırıl, liner cebir, ısındırmak, gorev tanimlari yetki ve sorumluluklar, avutucu, kaynakça nedir, manzum hikayeler, görüşülmek, sınıflaşma, atatürkün ölçülerde yaptığı yenilikler, lozan barış ant. nedenleri, işletme kurma nedenleri, 1919 1939 yılları arasında partiler bazında demokratikleşme, 80 günde devri alem, itina, çürük gaz, yer minderi, bahtlı, hazire, yâd, dinginlik, öklid bağıntısı, ortadoğuda osmanlı mirası ve ulusçuluk, düğün telgraf, filler, turna kırı, 10 sınıf modüller, dpy burs, ayakkabı tanımı, merkezi yönetim nedir, 11 eylül 2003 amerika, oks soruları, değişkenlik, kareli, icadlar, kasten, Arap zamkı, ampulun tarihi, mülhak, at donu, faranjit tedavisi, usta işi, 2007 türkiye ekonomisi, aşıt, babalar ve ogullar, kızılötesi, atilla ilhan sokaktaki adam, fareler ve insanlar özet, hacim ölçüleri, hırçınlaşma, vargel, gezi planı, sabun ve deterjan, sahil, iyiliksever, şebeke organizasyon modelleri, iletisim konulu makaleler, dilek ve haber kipi, araçların gelişimi, 1984, 13.yy, bütçe yönetimi, marangoz, bilgisayar donanimi, kısa vadeli sermaye hareketleri, sermayesiz, unemployment, derin, ölü canlar gogol, 1980 sonrası kalkınma planları, protein tablosu, cinsiyet ayrımcılığı, resimde baskı çeşitleri, elektro erozyon, aşk yapmak, tutukluluk,