ÖNEMLİ UYARI : (IP KONTROLLÜ ÜYELİK GÜVENLİĞİ)

Giriş yaptığınız üyelik bireysel olarak sadece 1 (bir) kişilik kullanıcının kullanımı içindir. Üyeliklerimiz kurumsal değil kişiseldir. Giriş yapıldıktan sonra aynı kullanıcı adı ve şifre ile başka bir IP numaralı kullanıcı girişi yapılırsa üyeliğiniz otomatik olarak BLOKE olur. Lütfen şifrenizi paylaşmayınız. Üyeliğinizi giriş yaptıktan sonra “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yaparak başka bir yerde, başka bir bilgisayarda kullanmanızda sakınca yoktur. Şifrenizi ailenizden biri kullansa dahi sistem aynı anda birden fazla giriş yapılmasına izin vermeyecektir.

Eğer bu üyelik size ait değilse lütfen “GÜVENLİ ÇIKIŞ” yapınız. Aksi taktirde şifresini sizinle paylaşan gerçek üyenin üyeliği BLOKE olacaktır.


Okudum ve Kabul Ediyorum

Hesap Sahibinin Zarar Görmemesi İçin Çıkış Yapmak İstiyorum

Yardım Merkezi
 

› MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
Kaynakça()  Resim-Sekil()  Tablo()     4 Sayfa  [ Geri Dön ]

Dökümanı İndirebilmek İçin Üye Girişi YapınızHenüz Üye Değilseniz Buraya Tıklayıp Üye Olabilirsiniz
Önemli NotSitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen yardım bölümümüzden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için dosya numarasını mesajınıza ekleyiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No : 123486 - Dosyanın Siteden Kaldırılması İçin Buraya Tıklayınız

İçerik MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
A)VAN DER WAALS KUVVETLERİ:
Beş türde olabilir.
1)İyon-Dipol etkileşimi:NaF gibi iyonik bir katının H2O gibi polar bir çözücü içinde
çözülmesi.
2)İyon-Normal Molekül etkileşimi:İyon gibi yüklü bir tanecik soygaz atomu gibi yüksüz
ve apolar bir moleküle yaklaştığında nötral atom veya molekülün elektron bulutunun
şeklini değiştirir.Bu olaya etki ile elektriklenme denir.
3)Dipol-Normal Molekül etkileşmesi:NaCI’ün CCI4 ‘te çözünmesi.
4)London kuvvetleri(ani dipol-apolar molekül etkileşimi):apolar moleküller arasında
oluşur.
5)Dipol-dipol etkileşimi:su,klorofom,aseton ve hidrojenflorür gibi polar çözücülerde
polar bileşiklerin çözülmesidir.
B)HİDROJEN BAĞLARI
Elektronegatif atoma bağlı bir hidrojen atomu ile paylaşılmamış elektron çifti içeren bir başka elektronegatif atom arasındaki dipol-dipol etkileşimdir.H bağları genellikle F,O,N,CI ve S gibi elektronegatif atomlar arasında oluşur.
Hidrojen bağları türleri:
Hidrojen bağının ayrışma enerjisi :5-10kcal/mol(30kj/mol)
Kovalent :80-100kcal/mol(400kj/mol)
Dipol-dipol :30kj/mol
HİDROJEN BAĞININ ÖZELLİKLERİ
• Hidrojen bağları bir bileşiğin kaynama noktasının yükselmesine neden olur.

• Hidrojen bağları bileşiklerin suda çözünürlüğünü artırır.
• Büyük moleküllerin kendilerine özgü düzenli biçimlerinde tutulmalarını sağlar.Örneğin bitkisel ve hayvansal hücrelerin genetik materyali olan DNA molekülündeki baz çiftlerini hidrojen bağları bir arada tutar.Proteinlerin yapısındaki hidrojen bağları da molekülü düzenli bir şekilde tutar.

MOLEKÜL İÇİ BAĞLAR
İYONİK BAĞLAR: Elektropozitif elementlerle (düşük iyonlaşma enerjili),elektronegatif elementler (yüksek elektron ilgili) arasında oluşur.
Örnek;NaI,NaF,NaBr,NaCI,KCI,KI,KBr,LiCI,LiF
METALİK BAĞLAR: Metallerin iyonlaşma enerjileri çok küçük olduğundan, her bir metal atomu değerlik elektronlarını elektron bulutuna kolaylıkla verebilirler. Bu elektron bulutu ile pozitif metal iyonları arsındaki elektriksel çekime metalik bağ denir.
KOVALENT BAĞLAR: Elektronegatif atomlar arasında oluşur. Elektronların hem tanecik hem de dalga karakteri vardır.
Kovalent bağ;iki atom çekirdeğini bir arada saran ve ters spinli iki elektron içeren bir ortak bağ orbitali idi.
POLAR KOVALENT BAĞLAR: Bazen kovalent bağı oluşturan ortaklanmış elektronlar iki atom çekirdeği tarafından eşit çekilmezler.
Bağın polarlığını etkileyen faktörler;atomların elektronegatiflikleri
( F>O>N>CI>Br>C>S>I>B)
atomların polarlanabilme özellikleri
atomların çapları
Bir polar bağda elektron yoğunluğu dağılımı kısmi yüklerle belirtilir.d+ (kısmi pozitif) ve d-(kısmi negatif) şeklinde ifade edilir.
H¾CI ya da H¾CI şeklinde gösterilebilir.
KOORDİNE KOVALENT BAĞLAR:
Bir atomun iki elektron vererek oluşturduğu kovalent bağlara koordine kovalent bağ denir.En iyi örnek;kararlı bir molekül olan NH3’ün ortaklanılmamış elektron çiftini,ortaklaşa kullanmak üzere hiç elektronu bulunmayan H+ iyonuna vermesi ve NH4+ iyonunu meydana getirmesidir.
METALLERDE BAĞ OLUŞUMU
Elektron – Denizi Modeli :
Metallerin bazı özelliklerini açıklayabilen çok basitleştirilmiş b





Güncel Aranan Ödevler

kan grubu, 331, 16. yy. halk edebiyatı ozanları, 2237, eski mesleklerle yeni meslekler, alkali, kazma, kavuncu, absürt, kara para, saygı, gofret üretimi, gerilimsiz, fizik slayt, kooparatifler, ardahan, biat, meyan, ağır basmak, hatırlanmak, hissedilmek, sıkacak, duyusal, suyun elektrolizi, kaideci, 11 yy türk tarihi yapısı, bilgisayarın çalışma prensibi, nihat sami, hakkını savunma, sabun tuzları, örtücü boya, transformatıonal, deprem bölgeleri, çok seslilik, melanom, enerji kaynaklarının çevreye etkileri, erişim, hayalcilik, vade sonu, dalak, hoplatma, sincan uygur özerk bölgesi, 1965, geçmişten bugüne haberleşme araçları, ödül almak, vatan yolunda, ordusuz, morto, hacim ve yüzey ölçüleri, alın teri, bilgisayar teknolojisi ve programlama, türk edebiyatının ilmi eserleri, staj büro yönetimi, basınç transmitter, teknolojinin amerika üzerindeki etkileri, ebu salt, ankaranın kurtuluşu, anton çehov ayı, medyan, fizik deney, baire, tundra, semercilik, hz muhammed, çiğitli, bağnaz, incelenmek, gölge gibi, uzun vadeli borçlar, uluslararası örgütler, elektronik iş, gider yeri kavramı ayrımı ve önemi, ulusal egemenlik nedir, aygaz a.s, great expectations, kanıtlayıcı anlatım, ripper, atm makineleri, çemberin analitiği, radyoaktif tarım, toprak çeşitleri ve kullanım alanları, archimedes, dış ticaretin fonksiyonları, el bende!, istanbulun posta kodu, pragmatist, söndürülmek, denetim, pilotluk, makro iktisat ve türkiye, muhabir bankacılık, girisimcilik, musa peygamberin hayatı, kompanzasyon, mamül, analoji örnekleri, izleyiş, kimyasal değişme, işletme,, 93 harbı, osmanlı demokrasi, destanlarda mitolojik özellikleri, soğuk hava deposu hesabı, kurumlar vergisi, el kızı orhan kemal, sağlıklı iletişim için gerekli olan şeyler, elektrik sistemleri, harry carns hayatı, pençeli, yurtlar, hatır, matematik sistemleri, devran, televizyon faydaları, 2 mahmud ve 3 selim in getirdiği yenilikler, makro ekonomik genel denge, 4, sınıf matematik problemleri, özlem, taç beyit, kimya biliminin önemi, osmanli iktisat, sayısal elektronik, ekmek küflenmesi, fosil yakıtlar, kıymetli evrak hukuku, aksaklık, akyuvarların görevleri, belediye sağlık hizmetleri, türkiyede terör, grading system, filmin zararları, çörekçi, harbi, sokak çocukları, saat dilimi, a.c. motor, grup çalışması ve özellikleri, basketbol pota ölçüleri, exchange server 2003 kurulumu, ıslaklık, küflü, ticarî, sonbahar mevsimi, pastoral şiir, rodaj, uyruklu, 6.sınıf, müge, çiğ börek, esans yağı, boy aynası, sağlanmak, adana liseleri, 10 cumhurbaskanları, akış kontrol valfleri, refüj, ingilizce ödevleri, akinolu thomas, cam süsleme, kondenzasyon nedir, klasik mantık, önde gelmek, blok diyagram çizimleri, görünmek, 3. sınıf türkçe ödev birey ve toplum, sakal, çöktürmek, ilk yerli roman, fransa tarihi, dadaoğlu, osmanlıda günlük yaşam, maddenın ortak ve ayırt edici özellıkleri, Nogayca, hikaye nedir, sayı problemleri, yanan kız, egitsel oyunlar, strateji planlama, atatürkçülüğün tanımı, 2000-2001, bilgisayar programlama, denetimli, müyesser olmak, hayvanlarda gelişme, bir kavanoz kahkaha, kayaların aşınması, tortul taşlar, anız, yağma, sağlık bilgisi, Tacik, çarpılmak, binbirdirek sarnıcı, tarayıcılar, pahalılık, 0912, mutlakçı, oks doğal sayılar, sözlü anlatım,